高中化学丨30个分类专题全汇总！

  重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

  成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、杂乱氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)

  酸酐并不满是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

  金属氧化物并不满是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

  注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，比如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。

  1、同周期中，从左向右，跟着核电荷数的添加，金属性削弱；同主族中，由上到下，跟着核电荷数的添加，金属性增强；

  2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

  1、同周期中，从左到右，随核电荷数的添加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的添加，非金属性削弱；

  2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

  ※其间能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

  起火原因：冲突→发热→KClO3分化→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)焚烧

  1、硅的复原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

  2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反响，而硅不光能与HF反响，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

  3、非金属单质与强碱溶液反响一般不生成氢气，而硅却否则。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

  4、尽管SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反响制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

  5、酸性氧化物一般不与酸反响(除氧化复原反响外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反响。

  8、一般所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

  9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分化反响的一般规则，由此关于反响Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的产生是不难理解的，而反响Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑竟然也能进行。

  10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与一般玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

  1、Na、K均保存在火油中，避免氧化，但锂单质不能保存在火油中，因锂单质密度小于火油，浮于火油液面，达不到阻隔空气的意图，应保存和平白腊中。

  3、碱金属单质在空气中焚烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特别，焚烧后的产品仅仅一般氧化物。

  4、碱金属单质和水反响时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，掩盖在锂的外表，使锂和水的反响不易接连进行。

  5、碱金属单质和水反响时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反响时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

  6、钠盐的溶解度受温度的改变影响一般都较大，但NaCl的溶解度受气温改变的影响却很小。

  4、向FeCl3溶液中参加几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉积；当参加的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉积；

  Fe2+与Fe3+的性质不同而又能够彼此转化。中学化学中可用以下几种办法加以辨别。

  2.H2S法：通往H2S气体或参加氢硫酸，有浅黄色沉积分出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反响。

  3.KSCN法：参加KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是辨别辨别Fe3+与Fe2+最常用、最活络的办法。

  4.苯酚法：别离参加苯酚溶液，显通明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

  5.碱液法：取两种溶液别离通入氨气或碱液，生成红褐色沉积的是Fe3+溶液，生成白色沉积并敏捷变为灰绿色、终究变成红褐色的是Fe2+溶液。

  6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无改变的是Fe3+溶液。

  7.铜片法：别离参加铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

  8.KMnO4法：别离参加少数酸性KMnO4溶液，振动，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，色彩不变浅的是Fe3+溶液。

  1.生动金属的锻炼：钠、镁、铝等生动金属，选用电解其熔融态的卤化物的办法锻炼(通直流电)。

  注：这儿为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应把握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可产生电离的道理。

  2.中等生动的金属的锻炼：锌、铁、锡、铅等中等生动的金属选用复原剂复原它们的氧化物的办法锻炼。

  3.不生动金属的锻炼：银、铂、金等不生动金属在自然界能够游离态存在，直接选用物理办法(如淘金等)锻炼，而铜、汞等不生动金属可用复原剂复原法或热分化法锻炼。例如：2HgO 2Hg＋O2↑

  1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开端无白色沉积，后产生白色沉积

  3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开端有白色沉积，后白色沉积消失

  4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开端有白色沉积，后白色沉积消失

  5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开端有气泡，后不产生气泡

  此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

  能用分液漏斗、圆底设备制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等

  5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

  3. 分子组成契合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱满一元醇和醚；

  5. 分子组成契合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱满一元羧酸和酯；

  • 分子组成契合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

  与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热

  不饱满烃的衍生物的加成：（包含卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

  注：能和新制Cu(OH)2反响的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），产生中和反响。

  1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

  注：其间酚、羧酸能与NaOH反响；也能与Na2CO3反响；羧酸能与NaHCO3反响；醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。